Question

【題目】有一種MCFC型氫氧燃料電池，電解質為熔融的K2CO3。電池的總反應為：2H2+O2＝2H2O，負極反應為H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2下列說法中正確的( )

A．正極反應為4OH－－4e－= 2H2O + O2↑

B．放電時CO32－向負極移動

C．電池放電時，電池中CO32－的物質的量將逐漸減少
D．電路中電子由負極、經熔融的K2CO3流到正極，形成閉合回路

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，A錯誤；B．放電時，電解質中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以CO32-向負極移動，B正確；C．放電時，根據電池反應式知，碳酸根離子不參加反應，所以電解質中碳酸根離子物質的量不變，C錯誤；D．放電時，電子從負極沿導線流向正極，不進入電解質中，電解質中通過陰陽離子定向移動形成電流，D錯誤；答案選B。