Question

【題目】下列敘述錯誤的是 ( )

①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點：Al＞Na＞K

③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 則中和熱為57.3kJ·mol﹣1

⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ①⑤⑦ D. ②③④

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：①非金屬性：F＞O＞S，氣態氫化物的穩定性為：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；

②金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點就高，則熔點：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；⑤多電子原子中，在離核較遠的區域內運動的電子能量較高，故⑤錯誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；⑦含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價鍵，故⑦錯誤；根據分析可知，錯誤的有：①⑤⑦，故選C。