Question

15．已知在101kPa時：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-820kJ•mol^-1，則下列說法正確的是（　　）

• A．
  反應過程中的能量變化關系可用如圖表示
• B． CH₄的燃燒熱是820kJ
• C． 11.2L（標準狀況）CH₄完全燃燒生成氣態水時放出410kJ熱量
• D． 該反應發生斷裂的化學鍵只有極性鍵

Answer 1

分析 A、△H＜0，反應放熱與圖象比較即可；
B、據燃燒熱的單位；
C、注意生成水的狀態；
D、氧氣是非極性鍵．

解答 解：A、該反應的△H＜0，從圖象分析，反應物的能量低于生成物，反應是吸熱的，故A錯誤；
B、據燃燒熱概念分析，甲烷的燃燒熱就是820KJ/mol，故B錯誤；
C、0.5mol甲烷燃燒生成液態水時放出的熱量為410KJ，故C正確；
D、氧氣中的化學鍵是非極性共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查燃燒熱，通圖象考查能量的變化、反應熱的單位，但提出問題的角度新穎，是一道好題．