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（4分）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol·L-1NaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的PH                    （填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是                   。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和放置空氣中一段時的那份消耗鹽酸的體積為VA，另一份消耗鹽酸的體積為VB，則
（1）以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關系是                   。
（2）以酚酞為指示劑時，VA和VB的關系是                     。
減小；由于NaOH要與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，使NaOH的量減少，而使PH減小；VA=VB;   VA<VB
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是
A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是(　　)
A．若甲為強酸、乙為弱酸，則c(甲) ：c(乙)="10" ：1
B．若甲為弱酸，乙為強酸，則一定滿足c(甲)>c(乙)
C．若甲為強酸，乙為弱酸，則其物質的量濃度不可能相等
D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數一定比乙酸大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7。下列說法正確的是（  ）
A．該溫度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B．該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10
C．該溫度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7
D．該溫度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

下列有關說法正確的是 (   )
A．a點由水電離出的
B．b點：
C．c點：
D．d點后溶液溫度略下降的主要原因是電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
水電離的C(H+)=          mol/L
②某溫度，純水中C(H+)==3×10-7mol/L，則：
純水中C(OH-)="="       mol/L，此時溫度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
則溶液中C(OH-)=         mol/L，由水電離的C(H+)="="             mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L，x與y的關系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）此溫度時，水的離子積Kw為　　　　， 則該溫度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH＝11的苛性鈉溶液a L
與pH＝1的稀硫酸b L混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
①若所得混合液為中性，則a∶b＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　．
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質的量的濃度是
A、 B、  C    D、

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