Question

在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是

A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）	B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）	D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）

Answer 1

A

多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其中以第一步電離為主，即第一步電離的程度最大。由于0.1mol/L H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S H⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，H₂O H⁺+OH^-，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）="0.1" mol/L，又因為H₂S溶液中第一步電離大于第二步電離，所以可知A選項正確。