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【題目】下列氣態氫化物中，最不穩定的是（ ）

A. HI B. HBr C. HCl D. HF

【答案】A

【解析】試題分析：首先判斷元素的非金屬性，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強．

解：F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以非金屬性I的最弱，I的氫化物最不穩定性，

即HI最不穩定，

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式___________________。

（2）乙中總反應的離子方程式：________________________。

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出_____________活動性更強。(填寫元素符號)

（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有______________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，應具體問題具體分析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是（ ）

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO既不是氧化產物又不是還原產物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7

D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應進行實驗探究：

【實驗I】SO2與漂粉精反應。

操作

現象

取4g 漂粉精固體，加入100mL 水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍（約為12），后褪色

1.液面上方出現白霧；

2.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；

3.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是____________。

（3）興趣小組將A中產生的白霧引出導入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀產生，據此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結論合理嗎？____________請說明理由____________________。

（4）現象2中溶液變為黃綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應。該反應的離子方程式為______________。

（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X,X的成分是____________（填化學式）；

② 用離子方程式解釋現象3中黃綠色褪去的原因____________________。

【實驗II】SO2與過氧化鈉反應。將一定量（過量）SO2充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進行實驗，請填寫空白。

操作步驟

實驗現象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設充分反應）

（1）_______

（2）反應的化學方程式：_________________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2

（3）________

（4）不用解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用98％的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

（1）現有主要儀器：A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________；

（2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度

D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次

E．稀釋濃H2SO4

F．冷卻后將溶液轉入容量瓶

其操作正確順序為__________________；

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)；

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來加熱和溶解固體溶質

（4）簡要回答下列問題

①所需濃H2SO4的體積為___________mL；

②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若將量筒洗滌轉移到容量瓶會使最終結果_________ ；定容時水加多后用滴管吸出會使結果_________；

（5）該濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A. 反應在c點達到平衡狀態

B. 反應物濃度：a點小于b點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. △t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b~c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 同物質的量的濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為1∶1∶3

B. 將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水

C. 將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c(Cl－)＝0.75 mol/L

D. 50 g濃度為c mol/L，密度為ρg·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（ρ=1g·cm－3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應小于50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列敘述不正確的是( )

A. 放電時負極反應為：Zn－2e－ +2OH－= Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42-+ 4H2O

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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