Question

7．一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是（　　）

• A． c（A^-）≥c（M⁺）
• B． c（A^-）≤c（M⁺）
• C． 若MA不水解，則c（OH^-）=c（A^-）
• D． 若MA水解，則c（ OH^-）＞c（A^-）

Answer 1

分析 一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應生成MA，如果HA是弱酸，二者生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；如果HA是強酸，生成的鹽是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，據此分析解答．

解答 解：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應生成MA，如果HA是弱酸，二者生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；如果HA是強酸，生成的鹽是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，
A．如果呈強酸，溶液呈中性，則c（A^-）=c（M⁺）；如果是弱酸，混合溶液呈堿性，則c（A^-）＜c（M⁺），所以混合溶液中存在c（A^-）≤c（M⁺），故A錯誤；
B．根據A知，混合溶液中存在c（A^-）≤c（M⁺），故B正確；
C．如果MA不水解，水的電離程度遠遠小于鹽的電離程度，所以c（OH^-）＜c（A^-），故C錯誤；
D．若MA水解，但其水解程度較小，所以水的電離程度還是遠遠小于鹽的電離程度，則c（OH^-）＜c（A^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，正確判斷溶液中溶質性質是解本題關鍵，注意：含有弱離子的鹽能水解，但其程度較小，題目難度不大．