Question

2．NH₄NO₃的摩爾質量是80g/mol；0.1mol NH₄NO₃的質量是8g；其中含氮的物質的量為0.2mol；將這些NH₄NO₃配成100mL溶液，則溶液中NH₄NO₃的物質的量濃度為1mol/L．
（可能用到的相對原子質量H 1  C 12  N 14  O 16 ）

Answer 1

分析 摩爾質量數(shù)值上等于相對分子量；根據(jù)m=nM進行計算求解；1molNH₄NO₃中含有2mol的氮原子；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行計算求解．

解答 解：NH₄NO₃的相對分子量為：80，所以摩爾質量是80g/mol，m=nM=0.1mol×80g/mol=8g；1molNH₄NO₃中含有2mol的氮原子，所以含氮的物質的量為0.2 mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/l，故答案為：80；8；0.2；1．

點評 本題主要考查的是物質的量的有關計算，學生只要熟悉相關公式之間的轉化，難度不大．