Question

在標準狀況下有①6.72L CH₄，②3.0110²³個HCl分子，③13.6gH₂S，④0.2mol氨氣。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是（     ）

A．體積：②>③>①>④	B．氫原子數：①>④>③>②
C．質量：②>③>①>④	D．密度：②>③>④>①

Answer 1

：B

解析試題分析：：A、3.01×10²³個HCl的體積V=3.0110²³÷6.02×10²³×22.4L/mol=11.2L，13.6gH₂S的體積V=13.6÷34×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH₃的體積V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以體積關系為：②>③>①>④，故A正確；
B、6.72LCH₄的物質的量為0.3mol，所以氫原子的物質的量為1.2mol，3.01×10²³個HCl的物質的量為0.5mol，所以氫原子的物質的量為0.5mol，13.6gH₂S的物質的量為0.4mol，所以氫原子的物質的量為0.8mol，0.2molNH₃氫原子的物質的量為0.6mol，氫原子數目和氫原子的物質的量成正比，所以氫原子數關系是②＜④＜③＜①，故B錯誤．
C、6.72LCH₄的質量是m=6.72÷22.4×16g/mol=4.8g，3.01×10²³個HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH₃的質量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量關系是②>③>①>④，故C正確。
D、根據阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度關系為：②>③>④>①，故D正確。
考點：氣體摩爾體積；摩爾質量；物質的量的相關計算。
點評：本題考查學生有關物質的量的相關計算知識，可以根據所學內容來回答