Question

在標準狀況下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH₃）．下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是（　�。�

A．體積②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞④＞①

C．質量②＞③＞①＞④

D．氫原子數①＞④＞③＞②

Answer 1

分析：A、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比．
B、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比．
C、計算各物質的質量，據此進行判斷．
D、計算各物質的物質的量，結合分子式計算氫原子的物質的量，據此判斷．

解答：解：①6.72LCH₄的物質的量為0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，
③13.6g硫化氫的物質的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH₃）．
A、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故A正確；
B、①CH₄相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正確；
C、①6.72LCH₄的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×10²³個HCl分子的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH₃）的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故C正確；
D、氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數①＞③＞④＞②，故D錯誤．
故選：D．

點評：內容涉及常用化學計量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．