Question

【題目】甲、乙、丙3位同學，在已知鹽酸是強酸的基礎上，通過實驗驗證醋酸是弱酸，分別設計了如下實驗方案：

甲：分別準確配制0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL，再用pH試紙分別測定兩溶液的pH值。

乙：分別準確配制0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL。各取出20mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1mol/L標準NaOH溶液(不需配制)，分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。

丙：分別準確配制pH=1的鹽酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀釋到100mL后比較稀釋后溶液的pH。

回答下列問題：

（1）甲同學的實驗結果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1___pH2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此實驗方案___(填“可行”或“不可行”)。

（2）乙同學的實驗結果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1mL和V2mL，則V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此實驗方案___(填“可行”或“不可行”)。

（3）丙同學的實驗方案不可行的原因是_________。

（4）甲同學在配制鹽酸溶液時所需的主要儀器是_____。

A、10mL量筒　 B、250mL容量瓶　 C、托盤天平　 D、玻璃棒 E、燒杯　　 F、分液漏斗　 G、膠頭滴管

（5）若甲同學在配制醋酸溶液時，定容后再開始搖勻時有少量溶液漏出容量瓶，則此溶液濃度____________(填“偏高”、“偏低”、“不變”。)

Answer 1

【答案】 < 可行 = 不可行 無法準確配制250mL pH=1的醋酸溶液 ABDEG 不變

【解析】(1)鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，0.1mol/L的鹽酸和醋酸中鹽酸中c(H+)大，pH小，則pH1＜pH2，能夠說明醋酸為弱酸，故答案為：<；可行；

(2)0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL中含有的氯化氫和醋酸的物質的量相等，恰好中和時消耗的氫氧化鈉相等，則V1=V2，不能說明醋酸為弱酸，故答案為：=；不可行；

(3)無法準確配制250mL pH=1的醋酸溶液，因此此方法不可行，故答案為：無法準確配制250mL pH=1的醋酸溶液；

(4)配制0.1mol/L的鹽酸250mL，步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：ABDEG；

(5)在配制醋酸溶液時，定容后搖勻，表示溶液已經配制完成，因此搖勻時有少量溶液漏出容量瓶，不會影響溶液濃度，故答案為：不變。