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【題目】Solvay法制取新型水處理劑ClO2 的化學方程式為2KC1O3 +CH3OH+H2SO4＝2C1O2↑+K2SO4+HCHO+2H2O。下列說法錯誤的是

A. KC1O3在反應中得到電子 B. 1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

C. CH3OH在反應中被氧化 D. C1O2 是還原產物

【答案】B

【解析】根據反應2KC1O3+CH3OH+H2SO 4＝2C1O 2↑+K2SO4+HCHO+2H2O 可知，KC1O3中氯元素化合價由+5價降到+4價，得到電子被還原，作氧化劑，ClO2為還原產物；CH3OH中碳元素化合價由-2價升高到0價，失去電子被氧化，作還原劑，HCHO 為氧化產物；A. KC1O3在反應中得到電子，選項A正確；B. 1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，選項B錯誤；C. CH3OH在反應中被氧化，作還原劑，選項C正確；D. C1O2是還原產物，選項D正確。答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于恒容密閉容器進行的反應C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列說法不正確的是

A. △S>0

B. 在低溫下能自發進行

C. 當混合氣體的密度不再發生變化時，反應達到平衡狀態

D. 達到平衡狀態時，升高溫度， CO2轉化率和反應速率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙3位同學，在已知鹽酸是強酸的基礎上，通過實驗驗證醋酸是弱酸，分別設計了如下實驗方案：

甲：分別準確配制0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL，再用pH試紙分別測定兩溶液的pH值。

乙：分別準確配制0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL。各取出20mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1mol/L標準NaOH溶液(不需配制)，分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。

丙：分別準確配制pH=1的鹽酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀釋到100mL后比較稀釋后溶液的pH。

回答下列問題：

（1）甲同學的實驗結果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1___pH2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此實驗方案___(填“可行”或“不可行”)。

（2）乙同學的實驗結果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1mL和V2mL，則V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此實驗方案___(填“可行”或“不可行”)。

（3）丙同學的實驗方案不可行的原因是_________。

（4）甲同學在配制鹽酸溶液時所需的主要儀器是_____。

A、10mL量筒　 B、250mL容量瓶　 C、托盤天平　 D、玻璃棒 E、燒杯　　 F、分液漏斗　 G、膠頭滴管

（5）若甲同學在配制醋酸溶液時，定容后再開始搖勻時有少量溶液漏出容量瓶，則此溶液濃度____________(填“偏高”、“偏低”、“不變”。)

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【題目】在密閉容器中發生如下反應： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1．8倍。下列敘述中不正確的是 ( )

A. 平衡向逆反應方向移動 B. a + b < c + d

C. Z的體積分數增加 D. X的轉化率下降

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【題目】Na2FeO4（Fe為+6價）是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O為—1價）對此反應下列說法中正確的是（　　　）

A. Na2O2只作氧化劑，O2是還原產物

B. Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C. 由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2

D. 2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

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【題目】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大。M、X同主族，N原子的最外層電子數是電子層數的3倍，M原子的半徑小于N原子的半徑，Y原子的電子層數與最外層電子數相等，Z原子的最外層電子數等于N、X原子的最外層電子數之和。下列敘述正確的是

A. 單質的還原性： Y＞X

B. 元素M與N只能形成一種化合物

C. 元素Z的單質不能與元素N的氫化物反應

D. 元素X、Y的最高氧化物對應的水化物可發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液。下列操作中正確的是（）

A. 將固體氫氧化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量

B. 將燒杯中溶解固體氫氧化鈉所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

C. 定容時，如果加水超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分

D. 定容、搖勻后，發現液體體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是一種高效環境友好的發電裝置。下列說法不正確的是

A. 氫氧燃料電池的總反應為2H2 + O2 = 2H2O

B. 氫氧燃料電池中，當轉移4 mol電子時消耗2 mol氫氣

C. 甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為負極

D. 燃料電池中發生的化學反應是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最髙的元素，W2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與 X同主族。下列說法正確的是

A. Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱

D. 原子半徑的大小順序:K(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)

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