Question

（分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：

（1）X、Z二種元素的元素符號：X_________、Z__________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為：           ，它的共價鍵屬于          （填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為            。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________，該化合物與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：___________________    ______ ；

X與W形成的化合物與水反應時，水作的是          （填：氧化劑、還原劑）。

Answer 1

（1）H   O    （2）極性，

（3）NH₄NO₃    NH₄⁺+H₂O≒NH₃↑+H₂O   氧化劑

解析:

此題是以元素周期表為載體的無機推斷題，比較全面地考查了原子結構、元素周期表和元素化合物的知識。做好無機推斷題要求對化學知識十分熟悉，解題時要找準“突破口”，有序推斷，合理猜測，仔細驗證。由題意可以推出X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na，由元素兩兩形成化合物，水溶液成堿性的氫化物只有NH₃分子，共價鍵類型屬于極性鍵，含有離子鍵和非極性共價鍵的為過氧化鈉。它們之間形成常見的離子化合物為硝酸銨，與堿加熱得到氨氣和水。X與W形成的化合物為NaH，與水反應中水做氧化劑（NaH+H₂O= NaOH+H₂↑）。