（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________________ ，該元素的符號是________
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ______________ ，
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________ 該分子的立體構(gòu)型名稱_______
(4) Z原子的電子云是 形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內(nèi)電子
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
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激活思維優(yōu)加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市重點中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：
有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年四川省成都石室中學(xué)高二上學(xué)期10月考化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________________ ，該元素的符號是________
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ______________ ，
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________ 該分子的立體構(gòu)型名稱_______
(4) Z原子的電子云是 形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內(nèi)電子
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省武漢市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：
有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年四川省高二上學(xué)期10月考化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________________ ，該元素的符號是________
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ______________ ，
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________ 該分子的立體構(gòu)型名稱_______
(4) Z原子的電子云是 形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內(nèi)電子
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
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