【題目】Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1molL﹣1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是（ ）
A.Al
B.Mg
C.Na
D.三者產生的氫氣一樣多
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【題目】等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是( )
A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉的反應產物質量一樣大
C. 第二塊鈉的反應產物質量大 D. 兩塊鈉失去電子一樣多
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【題目】工業上制備硫酸常用接觸法，工業上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關于工業上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )
A. 在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 工業上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設備：吸收塔
C. 硫酸工業、硝酸工業都需要對工業尾氣進行處理
D. 工業上制備硫酸和制硝酸涉及的反應都屬于氧化還原反應
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【題目】硫是一種生命元素，組成某些蛋白質時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質，某化學興趣小組的同學進行如下系列實驗：
（1）將SO2通入紫色石蕊試液，現象是_________________。
（2）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應。寫出SO2與FeCl3反應的離子方程式___________________；為了驗證SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，將反應后的溶液分成兩份，并設計如下實驗：
方案1：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案2：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。
上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）
（3）將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，他們設計了如下實驗流程：
操作①的名稱為_____，試劑A為_______：加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_______（填化學式）。
（4）為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質還是SO2與水反應的產物的作用。設計如圖裝置進行探究。
（信息提示：品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液；H2SO3是二元弱酸）
①亞硫酸鈉和濃硫酸反應的化學方程式為__________。
②請指出設計的裝置中兩個明顯的不足：
___________________；________________________。
③按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液，60分鐘后溶液仍不褪色，由此可推斷，引起品紅褪色的微粒可能是______________（填化學式）。
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【題目】一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，能說明該反應達到化學平衡狀態的是
A. N2、H2、NH3的濃度相等
B. 容器內壓強不再變化
C. 單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
D. 容器內混合氣體密度不再變化
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【題目】鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【題目】2004年的諾貝爾化學獎授予以色列科學家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國科學家歐文·羅斯，以表彰他們發現了泛素調節蛋白質水解。關于蛋白質的組成與性質的敘述正確的是
A. 蛋白質在酶的作用下水解的最終產物為氨基酸
B. 向蛋白質溶液中加入Na2SO4濃溶液，會使其變性
C. 天然蛋白質僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
D. 氨基酸和蛋白質都是只能和堿反應的酸性物質
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【題目】下列對制取水泥和玻璃的共同特點的敘述中，錯誤的是
A. 生產設備相同 B. 原料中均有石灰石
C. 反應都在高溫下進行 D. 發生的都是復雜的物理化學變化
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