【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．生成物的總能量一定低于反應物的總能量
B．拆開物質中的化學鍵一定需要吸收能量
C．應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變
D．化學反應都伴隨著能量和其他各種現象的出現
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及許多化合物有很多重要的應用。
（1）古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。
（2）黃鐵礦的主要成分是FeS2，用于工業制取硫酸。生產硫酸經歷三個生產階段：
①第一階段將黃鐵礦粉末投入沸騰爐里與空氣燃燒生成氧化鐵等，其反應的化學方程式為__________________，氧化產物是_______________。
②第二階段是在氧化爐中將S進行催化氧化。已知6.4g SO2氣體完全氧化為SO3氣體放出14.8kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式為________________________。工業上采用常壓生產，則提高SO3產率的措施還有______________________(寫2種即可)
（3）亞硫酸鈉（Na2SO3）可用于生產飲用水作去氯劑，寫出去氯（Cl2）的離子方程式：_____________。
（4）五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)是一種重要的化工原料。工業上的一種生產方法是將SO2通入由Na2S與Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合適溫度下進行反應，然后經一系列工藝結晶獲得。寫出SO2通入Na2S與Na2CO3混合液發生反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉投入氯化亞鐵溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe
B. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 
D. 澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
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【題目】下列操作正確的是
A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B. 用 pH 試紙測定某氯水的 pH 為 3
C. 取下的分液漏斗的玻璃塞應倒放在桌面上 D. 用帶膠塞的試劑瓶保存 CCl4
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.每摩爾物質約含有6.02×1023個粒子
B.摩爾是七個基本物理量之一
C.摩爾是物質的質量單位
D.摩爾是物質的數量單位
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【題目】下列有關苯及其同系物的說法錯誤的是（ ）
A. 苯在空氣中燃燒，火焰明亮伴有濃煙
B. 用酸性高錳酸鉀溶液驗證苯環上是否存在碳碳雙鍵
C. 苯能與氫氣在一定條件下發生加成反應
D. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環變活潑
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數與族序數相等。按要求回答下列問題：
(1)寫出W的離子結構示意圖________________
(2)比較W 與Z的最高價氧化物對應水化物酸性的強弱 (寫化學式)
(3)寫出X的氫化物的電子式 ，寫出X氫化物的水溶液與X的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式_____________________
(4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；
②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；
③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。寫出工業生產中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學方程式_________________________；
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【題目】（1)用電子式表示下列物質的形成過程：
①Na2S_________________； ②H2O________________
(2)寫出下列物質的電子式：
③ KOH__________ ④CO2_______________。
（3）下列物質：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列問題：（填序號）（每空2分，共10分）
只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是_____。
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【題目】在一個10 L的密閉容器發生反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | K | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。
(2)830℃時，向一個10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：
①反應達平衡時，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉化率為 ，
②該溫度下平衡常數K= 。
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為
a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變
c．體系內壓強不再改變 d．單位時間內生成C和消耗D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數為 。
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