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5.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是(  )
A.27g Al3+所含離子數為3NA
B.11.2L氫氣完全燃燒轉移的電子數目為NA
C.常溫常壓下32g氧氣所含的原子數目為2NA
D.標準狀況下,22.4 L水中含有的水分子數為NA

分析 A.根據n=$\frac{m}{M}$計算出鋁離子的物質的量,然后根據N=nNA計算出鋁離子的數目;
B.沒有告訴標準狀況下,無法計算氫氣的物質的量;
C.根據n=$\frac{m}{M}$計算出32g氧氣的物質的量,然后計算出含有氧原子的物質的量及數目;
D.標準狀況下水的狀態不是氣態.

解答 解:A.27g Al3+的物質的量為:$\frac{27g}{27g/mol}$=1mol,含有鋁離子的數目為NA,故A錯誤;
B.不是標準狀況下,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量,故B錯誤;
C.32g氧氣的物質的量為:$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol,1mol氧氣分子中含有2molO原子,所含的原子數目為2NA,故C正確;
D.標準狀況下水不是氣體,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷,題目難度不大,明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵,注意掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積之間的關系,試題培養了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關說法正確的是(  )
A.Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發進行,說明△H<0
B.用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液,當陰極析出3.2 g銅時,加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復至原濃度
C.已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶解度
D.25℃時,向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,該溶液中水的電離程度將增大,且Kw不變

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.有一種金屬單質A,焰色反應顏色呈黃色,在O2中燃燒生成淡黃色固體B,B再和H2O反應得到C溶液.
則它們化學式分別為:A.NaB.Na2O2C.NaOH
C溶液與HNO3溶液反應的離子方程式為:H++OH-=H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在一定條件,將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體體積為原混合氣體的$\frac{1}{8}$,原混合氣體中NO2和O2的體積比是(  )
①8:1                     ②7:3                  ③7:1                  ④4:1.
A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法不正確的是(  )
A.兩種不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
B.常溫下,濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液,水電離程度的順序為③>①>②
C.常溫下,將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為酸性
D.物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液,pH的順序為:③>①>②

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的有機物是(  )
A.氨基酸B.醋酸C.小蘇打D.酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.生活中處處有化學,下列敘述與膠體性質無關的是(  )
A.豆腐、肉凍、果凍的生產B.工廠中設置的靜電除塵裝置
C.河流入海口處三角洲的形成D.大氣污染

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.寫出下列物質發生水解反應的離子方程式,并指出水溶液的酸堿性.
(1)CH3COONa:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;堿性.
(2)NH4Cl:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.(1)已知:①CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1
②C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ•mol-1
③2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1
則CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ•mol-1
(2)其他條件相同時,CO和H2按物質的量比1:3進行反應:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡轉化率在不同壓強下,隨溫度的變化如圖1所示.

①實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件,運用化學反應速率和平衡知識,同時考慮生產實際,說明選擇該反應條件的理由與N點條件相比,選用M點條件時,雖然H2轉化率低些,但溫度較高,反應速率較快,壓強為常壓對設備要求不高,綜合成本低.
②M點的平衡常數Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}×(\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{-5})^{3}}$.(只列算式.Kp的表達式是將平衡分壓代替平衡濃度.某物質的平衡分壓=總壓×該物質的物質的量分數)
(3)如表示在一定條件下的1L的密閉容器中,X、Y、C三種氣體因發生反應,三種氣體的物質的量隨時間的變化情況.表是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強下反應,達到平衡時C的體積分數(C%).
 壓強/MPa
C%
速度/℃
 0.1 10 20
200 15.3 81.5 86.4
 300 2.2 a 64.2
 400 0.4 25.1 38.2
 500 0.1 10.6 19.1
①X、Y、C三種氣體發生反應的化學方程式為Y+3X?2C.
②表中a的取值范圍是25.1<a<64.2.
③根據如圖3和上表分析,25min~40min內圖中曲線發生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強;50min~65min內曲線發生變化的原因可能是增加C的物質的量或增大C的濃度.

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