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17．生活中處處有化學，下列敘述與膠體性質無關的是（　　）

	A．	豆腐、肉凍、果凍的生產		B．	工廠中設置的靜電除塵裝置
	C．	河流入海口處三角洲的形成		D．	大氣污染

分析 A、豆漿、果凍和肉凍均為膠體；
B、膠體中膠粒帶電，故能發生電泳；
C、河水是膠體；
D、大氣污染是由一些有毒和氣體和顆粒物排放到大氣中有關．

解答解：A、豆漿、果凍和肉凍均為膠體，故用鹽鹵來生產豆腐、肉凍和果凍的生產均和膠體的性質有關，故A正確；
B、膠體中膠粒帶電，故能發生電泳，故可以用靜電裝置除塵，和膠體的性質有關，故B正確；
C、河水是膠體，在入海口處遇到海水中的氯化鈉，發生了膠體的聚沉，故導致三角洲的形成，和膠體的性質有關，故C正確；
D、大氣污染是由一些有毒氣體和顆粒物排放到大氣中有關，而有毒氣體的微粒直徑小于1nm，而霧霾中固體顆粒物的直徑大于10nm，故和膠體的性質無關，故D錯誤．
故選D．

點評本題考查膠體的性質，注意掌握哪些物質是膠體是解題的關鍵，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A_（g）+B_（g）?C_（g）+D_（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

\|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1．，則6s時c（A）=0.022 mol•L^-1，
n（C）=0.09mol；若反應經一段時間后，達到平衡后，如果這時再向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率α（A）=80%；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為c：
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成c和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C_（g）+D_（g）?A_（g）+B_（g）的平衡常數的k=2.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知：C₃H₈（g ）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	27g Al³⁺所含離子數為3N_A
	B．	11.2L氫氣完全燃燒轉移的電子數目為N_A
	C．	常溫常壓下32g氧氣所含的原子數目為2N_A
	D．	標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應是放熱反應．
（2）用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10^-3mol/（L•s）．
（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離出NO₂氣體 b．適當升高溫度 c．增大O₂的濃度 d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	AlCl₃═Al³⁺+Cl^-		B．	Ca（OH）₂═Ca²⁺+（OH）₂^-
	C．	Mg（NO₃）₂═Mg²⁺+2NO₃^-		D．	Na₂SO₄═Na₂⁺+SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	在任何溶液中，若有CaSO₄沉淀析出，則c（Ca²⁺）與c（SO₄^2-）一定相等
	B．	d點溶液通過蒸發可以變到c點
	C．	a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp
	D．	b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×10^-3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在25℃時，K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2，K_sp（ZnS）=1.3×10^-24mol²•L^-2．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	在25℃的蒸餾水中，FeS的溶解度最大
	B．	25℃時，CuS的飽和溶液中Cu²⁺的濃度約為1.14×10^-18 mol•L^-1
	C．	可用FeS固體作沉淀劑除去廢水中的Cu²⁺
	D．	向物質的量濃度相同的FeCl₂、ZnCl₂混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，該反應為放熱反應（填吸熱或放熱）．
若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數③（填序號）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是bc．
（a）容器中壓強不變     （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）     （d）c（CO）=c（CO₂）
（3）將不同量的CO （g）和H₂O （g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	CO	達到平衡所需時間/min
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①實驗A中以υ（H₂）表示的反應速率為0.16mol•L^-1•min^-1．
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A大于實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態，則a、b應滿足的關系是b=2a（用含a、b的數學式表示）．

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