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11．從化學學科的角度分析，下列敘述不正確的是（　　）
A．綠色植物光合作用過程中是由太陽能轉變成化學能
B．研制乙醇汽油技術，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放
C．煤、石油、天然氣屬于可再生能源
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

分析 A、光合作用時，太陽能轉化為化學能；
B、乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成替代能源；
C、煤、石油和天然氣是化石燃料；
D、太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用．

解答 解：A、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能在生物體內儲存，故A正確；
B、可以有效改善油品的性能和質量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放．它不影響汽車的行駛性能，還減少有害氣體的排放量，故B正確；
C、煤、石油和天然氣是化石燃料，短期內不能再生，是不可再生能源，故C錯誤；
D、太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用，減少有毒氣體的排放、二氧化碳的排放，減少環境污染，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了生活環境污染及治理，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]常用于制作催化劑和光敏材料．某校化學興趣小組欲利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體．
I．【查閱資料】
（1）異丙醚是微溶于水的液體，FeCl3在異丙醚中的溶解度比在水中大．
（2）草酸鐵能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
（3）FeCl3溶液和過量草酸鉀（K2C2O4）溶液反應生成三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]），配離子[Fe（C2O4）3]3-的配體是C2O42-，在含[Fe（C2O4）3]3-配離子的溶液中加入硫氰化鉀溶液只看到很淺的紅色．
Ⅱ．【制備產品】
實驗步驟：
（1）將工業FeCl3溶于鹽酸中，加適量水稀釋，并分裝入分液漏斗中．
鹽酸的作用是：抑制FeCl3水解．
（2）繼續向分液漏斗中加入適量異丙醚，充分振蕩、靜止，棄去水溶液．
（3）異丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反應后分液，棄去醚層．
（4）水溶液通過蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵晶體．
洗滌草酸鐵晶體時需用酒精溶液，其目的是除去雜質、減少草酸鐵因溶解損耗．
Ⅲ【探究與反思】
某同學看到一則報道，環衛工人用草酸清除墻面上的鐵銹．對此反應，該小組進行如下探究．
（1）提出假設：i．可能發生了氧化還原反應；ii．可能發生了復分解反應
（2）討論分析：
結合上述實驗，小組討論后否定了假設i，其理由是由于Fe2（C2O4）3存在，不可能發生氧化還原反應；
請寫出假設ii反應的化學方程式Fe2O3+3H2C2O4=Fe2（C2O4）3+3H2O．
通過查閱資料得知，在假設ii反應的基礎上還進一步發生了反應，生成了[Fe（C2O4）3]3-配離子．
（3）設計實驗：請利用制得的草酸鐵晶體和下列藥品，證明在假設ii反應的基礎上還進一步發生了反應．
供選用的藥品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸鉀溶液、草酸鉀晶體，
取少量草酸鐵晶體溶于水，取少量草酸鐵晶體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，將溶液分到2支試管中，一支試管中再加入過量的草酸鉀晶體，充分振蕩，觀察到紅色明顯比另一支淺很多．
（4）反思總結：結合上面探究結論，常溫下，為了提高草酸鐵晶體的產率，制備實驗中還應控制加入草酸的量（或氯化鐵與草酸的比例）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數4.03.73.5
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是B．
A．提高反應溫度                    B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑                D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是KClO；生成0.5mol K2FeO4轉移電子的物質的量是1.5mol．
（5）從環境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示．電解過程中陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）達到化學平衡的標志是（　　）
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．A、B、C的分子數之比是1：3：2
C．單位時間內生成n molA，同時生成3n mol B
D．A、B、C的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列氧化還原反應中，水只作還原劑的是（　　）
A．Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2F2+2H2O═O2+4HFD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語正確的是（　　）
A．乙酸根離子的結構式：
B．CO2分子的球棍模型：
C．3-甲基-1-丁烯的結構簡式：（CH3）2CHCH=CH2
D．醛基的電子式為  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．回收利用煉銅同業產生的排放物，既能節約資源，又能保護環境．

（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和（NH4）2SO4兩種產品．相關反應的化學方程式為SO2+2NH3．H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+（NH4）2SO4．
（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如圖2：
①“沉銅”可得到單質銅，該步驟應加入的試劑是鋅粉（或鐵粉）．
②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以CuO（填化學式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應選擇H2SO4（填化學式）作浸取劑．
（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為Ag++e-=Ag．陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　　）
A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C．烷烴分子中所有的碳原子均在同一條直線上
D．甲烷和異丁烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．1molO2的質量為32g/mol
B．1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量
C．SO42-的摩爾質量為96g/mol
D．1mol CO2的體積是22.4L

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