Question

小蘇打（NaHCO₃）是食品工業中一種應用最廣泛的疏松劑．資料顯示，小蘇打在潮濕的空氣中開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
某化學興趣小組同學為了對潮濕空氣中久置的小蘇打樣品進行分析，稱取一份31.4g，用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱其質量為21.2g，領取一份相同質量的樣品，逐滴加入稀硫酸至沒有氣泡產生為止，共收集到氣體7.28L（標況）．通過計算回答：
（1）加熱后得到的21.2g固體是

 

（填化學式）；
（2）每一份樣品中原有的NaHCO₃的質量是

 

；
（3）樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）小蘇打受熱容易分解，依據題給信息判斷固體產物即可；
（2）依據化學反應方程式分別計算即可；
（3）依據

m

m混

×100%計算即可．

解答： 解：（1）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故剩余固體為：Na₂CO₃，故答案為Na₂CO₃；
（2）加稀硫酸后，一共生成CO₂的質量為44×

7.28L

22.4L/mol

=14.3g；
21.2 Na₂CO₃生成的CO₂的物質的量為44×

21.2g

106g/mol

=8.8g，
所以加熱時NaHCO₃分解生成的CO₂的質量為14.3-8.8=5.5g
即：即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，△m↓
     2×84     106      44
      x         y     5.5g
解x=21.0g，故樣品中NaHCO₃的質量為：21.0g；
（3）NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃質量為y=106×

5.5

44

=13.25g 所以原來樣品中Na₂CO₃質量為21.2-13.25=7.95g，質量分數為7.95/31.4=25.3%，故答案為：25.3%．

點評：本題主要考查的是碳酸氫鈉與碳酸鈉的性質，依據化學反應方程式得出關系是解決本題的關鍵，屬于中等題．