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如果25 ℃時的純水中K_W=10^-14，100 ℃時的純水中K_W=10^-12，這說明_______

A.100 ℃時水的電離程度較大

B.后者c(H⁺)較前者c(H⁺)小

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100 ℃時c(H⁺)較25 ℃時大，說明100 ℃時純水呈酸性

E.K_W不能被稱為常數

解析：由K_W=c(H⁺)·c(OH^-)可得；25 ℃時，c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1；100 ℃時，c(H⁺)=10^-6 mol·L^-1，故100 ℃時水的電離程度大，因為水的電離需要吸熱。但無論c(H⁺)是大還是小，只要c(H⁺)=c(OH^-)，溶液就呈中性。K_W隨溫度而變化，只要溫度一定K_W即不隨酸、堿、鹽而變，為一常數。

答案：AC

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH變為11．
①如果加入蒸餾水，應加

mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加

mL．
③如果加入0.01mol/L鹽酸，應加

mL．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的

（填序號），產生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHCO₃ e．CH₃COONa
（3）25℃時，向純水中加入Na₂CO₃，測得溶液的pH=10，則由水電離出的OH^-離子濃度與溶液中的H⁺離子濃度之比為

（4）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe（s）+

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質和FeO（s）反應的熱化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

^（1）^{在室溫下pH=12}^的^Na^OH^溶液^100ml^,^{要使它的pH變為11。}

^①^{如果加入蒸餾}^水^,^應加^{_____________ml}

^②^如果加入^pH=10^的^Na^OH^溶液^,^{應加____________ml}

^③^{如果加入0.01mol/L鹽酸, 應加_________ml}

^{（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______(填序號)，產生H2的速率將增大。}

^{a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO3 e. CH3COONa}

^（3）25℃^時^，^{向純水中加入}^Na2CO3^，測得^溶液的^pH=10,^則由^水^電離出的^OH-^{離子濃度與溶液中的}^H+^{離子濃度之比為}^{_____________}

^（4）^已知^：^{下列兩個熱化學方程式}^：

^{Fe(s) + 1/2O2(g)}^FeO(s)^^△^H⁼^{－272.0KJ/mol}

^{2Al(s) + 3/2O2(g)}^Al2O3(s)^^△^H⁼^{－1675.7KJ/mol}

^則^Al(s)^的單質和^FeO(s)^{反應的熱化學方程式是}^{___________________________________________}

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