Question

^{（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH變為11。}

 ^{①如果加入蒸餾水,應加_____________ml}

 ^{②如果加入pH=10的NaOH溶液, 應加____________ml}

    ^{③如果加入0.01mol/L鹽酸, 應加_________ml}

^{（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______(填序號)，產生H2的速率將增大。}

^{a.NaNO3      b.CuSO4         c.Na2SO4    d.NaHCO3       e.  CH3COONa}   

^{（3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10,則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為_____________}

^{（4）已知：下列兩個熱化學方程式：}

^{Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   △ H=－272.0KJ/mol}

^{2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   △H=－1675.7KJ/mol}

^{則 Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是___________________________________________}

Answer 1

^{（1）①900   ②1000     ③81.8}

^{（2）向右     b}

 ^{（3）106：1}

^{（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)  =－859.7KJ/mol}