Question

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H₂和O₂，即可產生電流．下列敘述中正確的是（　　）

• A、通入H₂的電極為正極
• B、正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• C、工作時，負極區溶液pH增大
• D、工作時，溶液中的陰離子移向正極

Answer 1

分析：氫氣具有還原性，可被氧化，應為原電池負極反應，反應為：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，原電池工作時，電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動以此解答該題．

解答：解：A．燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通氫氣的電極是負極，故A錯誤；
B．正極發生還原反應，電極方程式為0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，故B正確；
C．負極反應為：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，消耗氫氧根離子，所以負極區溶液pH減小，故C錯誤；
D．放電時，溶液中的陰離子向負極移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查堿性燃料電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意積累電子、電流、離子的流向．