Question

氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，則下列敘述正確的是  （    ）

A．通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負極

B.．通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負極

C．產物為無污染的水，屬于環境友好電池

D． 燃料電池的能量轉化率可達100%

 

Answer 1

BC

解析:原電池中負極失去電子，發生氧化反應。所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，A不正確，B正確。生成物是水，沒有污染，C正確。燃料電池的能量轉化率不可能達到100%，D不正確。答案選BC。