Question

工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵，其生產流程如下圖所示。

已知：調節(jié)適當PH范圍可使Fe³⁺沉淀完全而Cu²⁺不會沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應的離子方程式：                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質是
                   (填化學式)。
請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示：在箭頭上下方標出所用試劑和實驗操作)                                                    。
（3） 寫出試劑X的名稱                。
（4） 實驗操作I的順序依次為            (選填序號)。

A．蒸餾

B．蒸發(fā)濃縮

C．過濾

D．冷卻結晶

（5） 要制得更純的Cu(NO₃)₂·6H₂O晶體，必須進行的操作是                (填操作名稱)
（6）寫出濾渣E與W反應的化學方程式：                                    。

Answer 1

（1）2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑        （2）K₂SO₄
(合理即給分)
（3）稀硝酸  （4）BDC  （5）重結晶   
（6）Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

解析試題分析： 金屬鋁可以與氫氧化鉀、水反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，過量的氫氧化鉀會與硫酸反應生成硫酸鉀，所以濾液A中肯定還含有硫酸鉀，由于偏鋁酸根離子在弱酸的條件下可生成沉淀氫氧化鋁，所以由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液流程為，稀硝酸能溶解銅和鐵，因此X為稀硝酸，。操作I是溶液變成了結晶體，因此操作I的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。要制得更純的Cu(NO₃)₂·6H₂O晶體，必須進行的操作是重結晶。濾渣E為Fe(OH)₃，濾渣E與W反應Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
考點：考查化學實驗物質制備的相關知識點。