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15．0.25mol Na₂SO₄中所含的Na⁺離子數約為（　�。�

A．

0.5

B．

6.02×10²³

C．

3.01×10²³

D．

分析依據N=nN_A結合1mol硫酸鈉含有2mol鈉離子解答．

解答解：0.25mol Na₂SO₄中所含的Na⁺離子數約為：0.25mol×2×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，
故選：C．

點評本題考查了物質的量的有關計算，明確阿伏伽德羅常數與物質的量的關系，結合化合物的組成即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
	B．	電泳現象可以證明膠體粒子帶電
	C．	丁達爾效應是溶液與膠體的本質區別
	D．	膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．

對于反應N₂O₄?2NO₂在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數V（NO₂）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	A、C兩點的正反應速率的關系A＞C
	B．	A、B、C、D、E各狀態，V_正＞V_逆的是狀態D
	C．	使E狀態從水平方向到達C狀態，從理論上來講，可選用的條件是從P₁突然加壓至P₂
	D．	維持P₁不變，E→A所需時間為x，維持P₂不變，D→C所需時間為y，則x＜y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于物質分類的說法，正確的是（　�。�

	A．	堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
	B．	由一種元素組成的物質一定是單質，兩種元素組成的物質一定是化合物
	C．	非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
	D．	硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設阿伏伽德羅常數為N_A，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，8g O₂中電子數為4N_A
	B．	3.4gNH₃中含原子總數為0.6 N_A
	C．	分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量約為28g
	D．	標況下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子數為1.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．把NaCl和Al₂（SO₄）₃溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na⁺、Al³⁺、Cl^-的數目之比為1：2：3則溶液中，下列關系正確的是（　　）

	A．	H⁺與Cl^-數目比為2：3		B．	Al³⁺與SO₄^2-數目比為 3：2
	C．	Na⁺與Cl^-數目比為1：1		D．	Cl^-與SO₄^2-數目比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO₃^-）已成為境修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO₃^-的反應原理如圖1所示．正極的電極反應式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO₃^-的去除率和pH，結果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO₃^-的去除率	接近100%	＜50%
24小時pH	接近中性	接近中性
鐵的最終物質形態

pH=4.5時，NO₃^-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導電，阻礙電子轉移．
（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe²⁺可以明顯提高NO₃^-的去除率．對Fe²⁺的作用提出兩種假設：pH=4.5（其他條件相同）
Ⅰ．Fe²⁺直接還原NO₃^-；Ⅱ．Fe²⁺破壞FeO（OH）氧化層．
①對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是本實驗條件下，Fe²⁺不能直接還原NO₃^-；在Fe和Fe²⁺共同作用下能提高NO₃^-的去除率
②同位素示蹤法證實Fe²⁺能與FeO（OH）反應生成Fe₃O₄．結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：Fe²⁺+2FeO（OH）=Fe₃O₄+2H⁺，Fe²⁺將不導電的FeO（OH）轉化為可導電的Fe₃O₄，利于電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．高鐵酸鈉Na₂FeO₄ 是一種新型凈水劑．
（1）高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學式為NaCl．
（2）高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應生成Fe（OH）₃膠體能夠吸附水中懸浮雜質，請寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　�。�

	A．	任何條件下，16gCH₄與18 g H₂O所含有電子數均為10N_A
	B．	19g的H₃O⁺離子中含有的電子數為11N_A
	C．	0.5mol/LH₂SO₄中的H⁺數為N_A
	D．	22.4 L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數相等

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