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在8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂反應中，氧化產物與還原產物的分子個數比為( )

A．8∶3

B．3∶8

C．6∶1

D．1∶6

氧化產物是N₂，還原產物是NH₄Cl。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應實例有很多：
（1）有人設想將太陽能轉化為電能，進而將水電解生成H₂，H₂是一種清潔能源。請分析電解水過程中，水（填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化，又被還原”或“既未被氧化，又未被還原”，下同）。
（2）野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，反應方程式為：CaH₂+2H₂O

Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：
P₄(s，白磷)+5O₂（g）====P₄O₁₀（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol^-1①
P(s，紅磷)+

====

ΔH="-738.5" kJ·mol^-1②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_________。相同狀況下，能量狀態較低的是_________；白磷的穩定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)含有

、

、CH₃COO^-離子的溶液中加入足量的硫酸，明顯減少的陰離子有_________，明顯增加的陰離子有_________，再加入足量BaCl₂溶液，陰離子明顯減少的是_________，增加的陰離子有_________，再加入足量AgNO₃溶液，最后溶液中留下的的陰離子為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據化學方程式：S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH="a" kJ·mol^-1(a=-297.2)，在下列說法中，不正確的是( )

A．S(s)在O₂(g)中燃燒的反應是放熱反應

B．S(g)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH="b" kJ·mol^-1，則a＜b

C．在相同溫度下，1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

熵是由德國物理學家克勞休斯于1865年首次提出的一個重要熱力學概念。統計物理學研究表明，熵是系統混亂度的量度。熵增加原理的數學表達式是：(ds)_U_，V≥0。其物理意義是：一個孤立系統的自發過程總是朝著熵增加的方向進行，即從有序走向無序。而生命的發生、演化及成長過程都是從低級到高級、從無序到有序的變化。這樣看來把熵增加原理應用到生命科學中似乎是不可能的。
⑴熵增加原理與達爾文進化論是否矛盾？說明理由。
⑵初期的腫瘤患者可以治愈，而晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解釋其原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（石墨）?C（金剛石）是吸熱反應，由此可知（　　）

A．石墨比金剛石更穩定

B．金剛石的能量比石墨的低

C．金剛石比石墨穩定

D．金剛石和石墨不能相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼（N₂H₄）和過氧化氫（H₂O₂）為動力源．已知1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量．下列說法中錯誤的是（　　）

A．該反應中肼作還原劑

B．液態肼的燃燒熱為20.05kJ?mol^-1