Question

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：
P₄(s，白磷)+5O₂（g）====P₄O₁₀（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol^-1①
P(s，紅磷)+==== 
ΔH="-738.5" kJ·mol^-1②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_________。相同狀況下，能量狀態較低的是_________；白磷的穩定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。

Answer 1

P₄（s，白磷）====4P（s，紅磷）
ΔH="-29.2" kJ·mol^-1 紅磷 低

①-4×②得P₄(s,白磷)=4P（s，紅磷）  ΔH=ΔH₁-4ΔH₂="-2" 983.2 kJ·mol^-1-4×(-738.5 kJ·mol^-1)="-29.2" kJ·mol^-1，即P₄（s，白磷）====4P（s，紅磷）  ΔH="-29.2" kJ·mol^-1。白磷轉化為紅磷是放熱反應，穩定性比紅磷低（能量越低越穩定）。