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以下物質；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）聚乙炔；（5） 2—丁炔；（6）環己烷；（7）鄰二甲苯；（8）苯乙烯。既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因發生化學反應而褪色的是（）

A.（3）（4）（5）（8） B.（4）（5）（7）（8）

C.（4）（5）（8） D.（3）（4）（5）（7）（8）

解析:

甲烷、苯、聚乙烯、環己烷使兩者都不褪色；鄰二甲苯只能使高錳酸鉀溶液褪色。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H₂，再用于有機合成是目前工業生產的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH₄+H₂O═CO+3H₂．部分物質的燃燒熱數據如下表：

物質	燃燒熱（kJ?mol^-1）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O （g）轉變為1mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．則CH₄和水蒸氣在高溫下反應生成1mol H₂的反應熱為

+68.7kJ/mol

．
（2）用CO和H₂在一定條件下合成甲醇：CO+2H₂?CH₃OH．工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是

從平衡常數與溫度的變化關系可知該反應為放熱反應，溫度低，甲醇的產率高，但反應速率慢，經濟效益低；又因為該反應是氣體體積縮小的反應，采用稍高的壓強有利于提高原料氣的轉化率

．

反應溫度/℃	平衡常數	反應溫度/℃	平衡常數
0	667.30	200	1.909×10^-2
100	12.92	300	2.42×10^-4

（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
CH₂=CH₂

HOCH₂CH₂CHO

HOCH₂CH₂CH₂OH
某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H₂可由以下兩個反應獲得：
C+H₂O

高溫

CO+H₂ CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%．且反應②中CO和H₂、反應③中H₂的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產需要？

需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H₂，再用于氨合成和有機合成是目前工業生產的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂．部分物質的燃燒熱數據如表：

物質	燃燒熱（kJ?mol^-1）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉變為1mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，，此時N₂的轉化率為a．則平衡時NH₃的濃度為

mol/L

．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H₂可由以下兩個反應獲得：
C+H₂O

高溫

CO+H₂ CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%．且反應②中CO和H₂、反應③中H₂的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭

3.0

噸、甲烷

4.0

噸，才能滿足生產需要．

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科目：高中化學 來源：2010年四川省成都石室中學高三高考模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（12分）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H₂，再用于氨合成和有機合成是目前工業生產的重要途徑。回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂。部分物質的燃燒熱數據如下表：

物質	燃燒熱（kJ·mol^－¹）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1 mol H₂O(g)轉變為1 mol H₂O(l)時放出4

4.0 kJ熱量。寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式

。
（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，，此時N₂的轉化率為a。則平衡時NH₃的濃度為。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H₂可由以下兩個反應獲得：
C+H₂O

CO+H₂ CH₄+H₂O

CO+3H₂
假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H₂、反應③中H₂的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭噸、甲烷噸，
才能滿足生產需要。

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省等四校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

有機合成在制藥工業上有著極其重要的地位。現用硝基苯制取苯胺，再用苯胺

制得無色晶體乙酰苯胺(具有退熱鎮痛作用的藥物)。

化學原理為：

苯胺乙酸乙酰苯胺

② 相關物質的物理常數

物質	相對分子質量	狀態	熔點 (℃)	沸點 (℃)	溶解度(g)
水	乙醇
苯胺	93	無色液體	－6	184	3．42(20℃)	任意比混溶
冰醋酸	60	無色液體	17	118	任意比混溶	任意比混溶
乙酰苯胺	135	白色片狀固體	114	304	0．56(20℃)、3．45(50℃) 5．20(100℃)	36．9(20℃)