Question

現(xiàn)有t℃時質(zhì)量分數(shù)為a %的KNO₃溶液m g，將其分成質(zhì)量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5 g水，恢復(fù)到原溫度時析出晶體2 g；乙溶液蒸發(fā)12 g水，恢復(fù)到原溫度時析出晶體5 g。則下列說法正確的是

A．t℃時，KNO₃溶解度為41.7 g

B．t℃時，KNO₃溶解度為40 g

C．t℃時，原KNO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

D．t℃時，原KNO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】析出晶體后溶液一定是飽和的，則根據(jù)題意可知，如果乙蒸發(fā)10g水，則析出4g晶體。所以每蒸發(fā)掉2g水，就析出1g晶體，則該溫度下的溶解度是50g，AB都是錯誤的。原溶液蒸發(fā)掉15g析出6g晶體后，即達到飽和溶液，此時溶液的質(zhì)量變?yōu)閙－15－6＝m－21。則溶液中含有的溶質(zhì)是(m－21)/3，所以原溶液中含有的溶質(zhì)是(m－21)/3＋6＝(m－3)/3，因此原溶液的質(zhì)量分數(shù)是(m－3)/3m，答案選D。