Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

• A、已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ?mol^-1
• B、已知4P（紅磷，s）═P₄（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩定
• C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，反應的化學方程式為：NaOH（aq）+

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  H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ?mol^-1
• D、己知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁C（s）+

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  2

  O₂（g）═CO（g）；△H₂ 則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是穩定氧化物；
B、物質能量越高越活潑；
C、結合中和熱概念分析，含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應放熱57.4KJ；
D、一氧化碳生成二氧化碳放熱，焓變為負值比較大��；

解答： 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是穩定氧化物，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；
B、物質能量越高越活潑，4P（紅磷，s）═P₄（白磷，s）；△H＞0，則白磷能量比紅磷高，紅磷比白磷穩定，故B錯誤；
C、結合中和熱概念分析，含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應放熱57.4KJ，NaOH（aq）+

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H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ?mol^-1符合中和熱概念，故C正確；
D、一氧化碳生成二氧化碳放熱，焓變為負值比較大小，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁ C（s）+

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2

O₂（g）═CO（g）；△H₂，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念分析判斷，熱化學方程式書寫，焓變大小比較注意放熱反應的焓變為負值，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．