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化學與生產、生活、社會密切相關,下列說法正確的是(  )
A、煤經氣化和液化兩個物理過程后可變為清潔能源,這是煤綜合利用的主要方法
B、蛋白質、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內水解并提供能量
C、利用風能發電、使用太陽能熱水器、應用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳
D、塑料袋在全球“失寵”,有償使用成為風尚,是因為塑料袋填埋占用土地,且難以降解,會造成“白色污染”
考點:煤的干餾和綜合利用,常見的能量轉化形式,常見的生活環境的污染及治理,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題:化學應用
分析:A、有新物質生成的是化學變化;
B、纖維素不能在人體內水解;
C、氟利昂的泄漏會造成臭氧層空洞;
D、塑料袋不能降解,形成白色污染.
解答: 解:A、煤氣化是一個熱化學過程.以煤或煤焦為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑,在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體燃料的過程;煤液化就是以煤為原料生產甲醇的過程,是化學變化,故A錯誤;
B、人體內沒有能消化纖維素的酶,故纖維素不能在人體內水解,故B錯誤;
C、氟利昂的泄漏會造成臭氧層空洞,與大氣中的二氧化碳的含量無關,故C錯誤;
D、塑料袋不能降解,會形成白色污染,故D正確.
故選D.
點評:本題考查了常見的污染的原因,并考查了煤打的綜合利用,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于
 
周期,
 
族.
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,為什么?
 

(3)步驟④的離子方程式:
 

(4)步驟⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離.分離儀器的名稱是
 
,分離時液溴從分離器的
 
(填“上口”或“下口”)排出.
(5)為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴,而要經過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

1.01×105Pa,120℃時,某氣態烴在密閉容器中與過量O2混和點燃,完全反應后,保持溫度,壓強不變,體積增大的是?(  )
A、CH4
B、C2H6
C、C3H4
D、C2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是Zn和Cu形成的原電池,則下列結論中正確的是(  )
①銅為陽極,鋅為陰極;②銅極上有氣泡;③SO
 
2-
4
向銅極移動;④若有0.5mol電子流經導線,則可產生0.25mol氣體(室溫下);⑤電子的流向是銅到鋅;⑥正極反應式:2H++2e-═H2↑.
A、①②③B、②④⑥
C、②③⑥D、③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面的說法正確的是(  )
A、相同條件下濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液的導電能力相同
B、向1L 0.1 mol?L-1醋酸溶液中通入0.1mol氨氣后,溶液的導電能力明顯增強
C、在1L 0.1mol?L-1的鹽酸溶液中加入0.1mol的硝酸銀固體后,溶液的導電能力明顯變化
D、相同條件下等濃度的硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液的導電能力相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g);△H=-QkJ/mol.有甲、乙兩個容積相同且固定不變的密閉容器,向甲容器中加入1mol A和3mol B,在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1 kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ,已知Q1=2Q2.下列敘述正確的是(  )
A、甲中A的轉化率為75%
B、Q1+Q2<Q
C、達到平衡后,再向乙中加入
1
3
mol A、1mol B、
4
3
mol C,平衡向正反應方向移動
D、乙中熱化學方程式為2C(g)?A(g)+3B(g);△H=+Q2 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

用下列方法制取O2:①KClO3與MnO2混合受熱分解 ②Na2O2加水 ③H2O2中加入MnO2 ④加熱KMnO4,若制得相同質量的氧氣,上述反應各物質(依編號順序)的電子轉移數目之比為(  )
A、3:2:2:4
B、1:1:1:1
C、2:1:1:2
D、1:2:1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式不正確的是(  )
A、將一小粒金屬鈉加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
B、硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸:SiO32-+2H+═H2SiO3
C、向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
D、澄清石灰水中通入過量的二氧化碳:OH-+CO2═HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(  )
A、已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為893.0kJ?mol-1
B、已知4P(紅磷,s)═P4(白磷,s);△H>0,則白磷比紅磷穩定
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,反應的化學方程式為:NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ?mol-1
D、己知C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H2 則△H1>△H2

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