Question

10．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池 B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn²⁺．銅極為正極，電極反應式為Cu²⁺+2e-═Cu．石墨棒C₁為陽極，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．石墨棒C₂為陰極，附近發生的實驗現象為有氣泡產生，溶液變紅．

Answer 1

分析 （1）該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池；
（2）鋅、銅原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，據此回答判斷．

解答 解：（1）A中金屬鋅和硫酸銅之間能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，Zn-2e^-=Zn²⁺，銅電極上銅離子得電子生成銅單質，2e^-+Cu²⁺=Cu，在電解質的陰極上，根據陽離子放電順序，是氫離子得電子，析出氫氣的過程，所以該極附近溶液顯示堿性，陽極上是氯離子失電子析出氯氣的過程，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；2e^-+Cu²⁺=Cu；陽；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰；有氣泡產生，溶液變紅．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據是否能自發進行反應結合原電池構成條件來確定原電池，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，難度不大．