Question

10．室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH大于0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”，或“等于”）．濃度均為0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為．已知：

Na2SO3	Kal=1.54×l0-2	Ka2=1.02×10-7
HCIO	Ka1=2.95×10-8
H2CO3	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11

Answer 1

分析 H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2，K_i2=1.02×10^-7，HClOK_i1=2.95×10^-8 ，說明ClO^-水解程度大于SO₃^2-；H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7，H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11，說明SO₃^2-水解程度小于CO₃^2-．

解答 解：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2，K_i2=1.02×10^-7，HClOK_i1=2.95×10^-8 ，說明ClO^-水解程度大于SO₃^2-，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH，依據電離平衡常數大小比較，H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7，H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11．說明SO₃^2-水解程度小于CO₃^2-，濃度均為0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-），
故答案為：大于；c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

點評 本田考查了鹽的水解、弱電解質的電離常數的應用，題目難度不大，注意把握電離常數與酸性強弱的關系以及鹽的水解程度的判斷，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．