Question

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法不正確的是（ ）
A.通入CO2 ， 溶液pH減小
B.加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
C.慢慢升高溫度， 逐漸減小
D.加入NaOH 固體后冷卻到室溫，溶液的KW=c（OH﹣）?c（H+）不變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、碳酸鈉溶液中通入CO2會發生反應生成碳酸氫鈉，實質是二氧化碳消耗氫氧根離子，促使平衡正向移動，所以堿性減弱，溶液pH減小，故A正確；B、加入氯化銨固體，根據銨根離子水解顯示酸性，消耗氫氧根離子，平衡正向移動，故B正確；
C、水解平衡是吸熱的，升高溫度，水解平衡正向移動，碳酸氫根離子濃度增加，碳酸根離子濃度減小，比值變大，故C錯誤；
D、水的離子積是溫度的常數，加入NaOH 固體，溫度不變，水的離子積KW不變化，故D正確．
故選C．