【題目】在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（ ）
A. Na+ 、Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B. H+ 、K+、NH4+、OH－
C. Na+ 、K+ 、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、Cl－ 、SO42－
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【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法不正確的是（ ）
A.通入CO2 ， 溶液pH減小
B.加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
C.慢慢升高溫度， 
逐漸減小
D.加入NaOH 固體后冷卻到室溫，溶液的KW=c（OH﹣）?c（H+）不變
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【題目】電解質水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據所學回答下列問題．
（1）等物質的量濃度的下列四種溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為（填序號）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為（填序號）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為 ．
（4）25℃時，NH3H2O的電離常數為Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代數式表示）
（5）某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結（均在常溫下），其中正確的有①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）．現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此時所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．
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【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分別滴入濃度均為0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。
（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。
（2）曲線___________代表滴加H2SO4溶液的變化曲線。b點溶液的酸堿性為___________（酸性或堿性或中性）。
（3）d點溶液中主要離子種類：______________。
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【題目】合成醫用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：
已知：
請回答下列問題：
（1）A屬于芳香烴，結構簡式為_____________。
（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。
（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應③的化學方程式是___________。
（4）反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是 ___________、___________。
（5）反應①~⑦中，屬于取代反應的是_______________。
（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有______________種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___________。
a. 為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基
b. 屬于酯類，且能發生銀鏡反應
（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（
），寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________。
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【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發生反應： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應在前t1 s 的平均速率v（O2）= 
?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應達到新平衡時 
增大
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【題目】除去下列物質中的雜質,所用試劑和方法正確的是（ ）
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜質所用試劑和方法 |
A | KCl溶液 | I2 | 蒸餾 |
B | KNO3 | K2SO4 | BaCl2溶液，過濾 |
C | Cu | CuO | 稀硫酸，過濾 |
D | CaCO3 | Ca(OH)2 | 鹽酸，過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發生反應：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。回答正確的是（ ）
A. ①中的實驗現象為紫色石蕊試液褪色此實驗證明SO2具有漂白性
B. ③中溶液變渾濁是因為SO2和H2S發生了氧化還原反應，氧化產物和還原產物質量比為1∶1
C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同
D. 實驗室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉、適量CrCl3溶液。
②關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3＋)變為亮藍色(Cr2＋)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
(1)裝置甲中連通管a的作用是______________________。
(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發生的另一個反應的離子方程式為______________________。
(3)實驗步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為______________________。
(4)裝置丙中導管口水封的目的是______________________。
(5)洗滌產品時，為了去除可溶性雜質和水分，下列試劑的正確使用順序是________(填字母)。
a．乙醚 b．去氧冷的蒸餾水 c．無水乙醇
(6)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質3.17 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)的產率是______________________。
(7)一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在________。
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