溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加到原來的2～4倍．若反應在50℃時需2h完成，當反應溫度改在200℃時進行，反應最多需要的時間約是
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天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
電解高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。
（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極的電極反應式： 。
（2）鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦發現，鐵電極在某一電壓范圍內會生成Fe2O3膜而“鈍化”，原因可能是__ ____。
（3）FeO42-易與水反應生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產率。若以鐵絲網為陽極，在中間環節(對應圖1中4 h后)過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO42-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示(圖中曲線是每隔1 h測得的數據)。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續電解的情況。下列判斷正確的是（ ）
A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
C．實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
D．實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0
（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩定性與溫度有關（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產率先增大后減小的原因是 。
（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于（ ）
A．將1 mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率
B．以低價態鐵的氧化物為電極，可以實現變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)
C．自然界幾乎沒有鐵單質,而有大量磁鐵礦,該方法的原料來源廣泛
D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現“鈍化”現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮氣流中反應制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應氧化劑是 ，已知該反應每轉移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的??H = 。
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平衡狀態的是（ ）
A．焦炭的質量不再變化 B．N2 和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si3N4 D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是（ ）
A．升高溫度 B．降低壓強
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）該反應的溫度控制在1300-1700oC的原因是 。
（5）某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，求0—20 min內N2的平均反應速率 ，該溫度下，反應的平衡常數K＝ 。
| 時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2濃度/mol·L-1 | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO濃度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 | — | — | — |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（16分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮氣流中反應制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）已知該反應每轉移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的∆H = 。
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平衡狀態的是 。
A．焦炭的質量不再變化 B．N2 和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1molSi3N4 D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是 。
A．升高溫度 B．降低壓
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4） 某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，
| 時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2濃度/mol·L-1[ | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO濃度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 | — | — | — |
求0—20 min內N2的平均反應速率V(N2 )= ，該溫度下，反應的平衡常數K＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮氣流中反應制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應氧化劑是 ，已知該反應每轉移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的∆H = 。
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平衡狀態的是（ ）
A．焦炭的質量不再變化 B．N2 和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1molSi3N4 D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是（ ）
A．升高溫度 B．降低壓強
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）該反應的溫度控制在1300-1700oC的原因是 。
（5）某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，求0—20 min內N2的平均反應速率 ，該溫度下，反應的平衡常數K＝ 。
| 時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2濃度/mol·L-1 | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO濃度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 | — | — | — |
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℃時完成某一化學反應所需時間為
，問完成同一反應，在
℃時所需時間
；最少需要：
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，
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，問完成同一反應，在
；最少需要：
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