Question

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700^oC的氮氣流中反應制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）上述反應氧化劑是                 ，已知該反應每轉移1mole^—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的??H =                  。

（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平衡狀態的是（        ）

        A．焦炭的質量不再變化               B．N₂ 和CO速率之比為1:3

        C．生成6molCO同時消耗1mol Si₃N₄    D．混合氣體的密度不再變化

（3）下列措施中可以促進平衡右移的是（        ）

        A．升高溫度     B．降低壓強       

C．加入更多的SiO₂           D．充入N₂

（4）該反應的溫度控制在1300-1700^oC的原因是              。

（5）某溫度下，測得該反應中N₂和CO各個時刻的濃度如下，求0—20 min內N₂的平均反應速率            ，該溫度下，反應的平衡常數K＝                。

時間/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2濃度/mol·L-1	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO濃度/mol·L-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70	—	—	—

Answer 1

（1）N₂（2分） ， ??H= -1591．2 kJ/mol（2分）

       （2）ACD（2分）

       （3）BD（2分）

       （4）溫度太低，反應速率太低；該反應是放熱反應，溫度太高，不利于反應向右進行。（2分）

       （5）3．70×10^-2mol·L^-1·min^-1 （3分）    81．0 mol⁴·L^-4（3分）

解析:

略