Question

化學平衡狀態I、Ⅱ、Ⅲ的相關數據如下表：

編號	化學方程式	平衡常數	溫度
			979K	1173K
Ⅰ	Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe（s）+H2O（g）? FeO（s）+H2（g）	K3	a	1.68

根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是（　　）

• A、a＞b
• B、升高溫度平衡狀態Ⅲ向正反應方向移動
• C、增大壓強；平衡狀態Ⅱ不移動
• D、反應Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應

Answer 1

分析：分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應的平衡常數表達式，圖表數據計算計算K₃分析判斷；
A、依據計算出色平衡常數ab分析判斷大小；
B、反應Ⅱ是氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不動；
C、依據平衡常數隨溫度變化分析判斷反應能量變化，結合平衡移動原理分析；
D、通過計算出的平衡常數，結合平衡常數隨溫度的變化判斷反應能量變化；

解答：解：Fe（s）+CO₂?FeO（s）+CO（g），K₁=

c(CO)

c(CO2)

，
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），K₂=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

，
Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），K₃=

c(H2)

c(H2O)

，
同溫度下，K₂=

K3

K1

，K₃=K₁?K₂，979K平衡常數a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數b=

1.68

2.15

=0.78
A、計算分析可知a＞b，故A正確；
B、反應ⅡCO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），是氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不動，故B正確；
C、計算得到平衡常數，反應Ⅲ平衡常數隨溫度升高減小，平衡逆向進行，故C錯誤；
D、反應Ⅱ的平衡常數隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，反應Ⅲ平衡常數隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡常數計算應用，注意圖表數據的分析判斷，注意相同溫度下計算平衡常數減小比較，題目難度中等．