【題目】不屬于同一主族的元素是
A. Be MgB. C SiC. O SD. N Br
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【題目】在一密閉容器中，反應 mA(g)
nB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減少了
C. 物質B的質量分數減小了 D. m 小于n
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【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
(1)反應的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s，反應速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為_____________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________________。 ②溫度T時反應的平衡常數K2____________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積擴大一倍。平衡向____________ (填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_______________________________________________________。
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【題目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質種類最多。
回答下列問題：
（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。
（2）b、c、e的氣態氫化物熱穩定性由強到弱的順序為_____（用化學式表示）。
（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。
（4）a的單質在過量的d的單質氣體中燃燒生成氣態產物，轉移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應的熱化學方程式:_______。
（5）請寫出e單質與石灰乳制成漂白粉的化學方程式________。
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【題目】Kolbe法制取乙烯的裝置如圖所示，電極a上的產物為乙烯和碳酸根離子。下列說法正確的是（ ）
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 圖中為陽離子交換膜
C. 陰極周圍溶液的pH不斷減小
D. 每生成1mol乙烯，電路中轉移2mol電子
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【題目】常溫下，下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是( )
A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-
C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
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【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。
下列說法錯誤的是
A. 陰極室發生的反應為2H++2e-=H2↑
B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成
D. 電路中每轉移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體
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【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環充放電，成功地實現了對磁性的可逆調控(如圖)。下列說法正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O
B. 該電池可以用水溶液做電解質溶液
C. 放電時，Fe作電池的負極，Fe2O3作電池的正極
D. 充電完成后，電池被磁鐵吸引
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