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19.某些簡單原子的原子結構可用下列圖象形象地表示:

其中“•”表示質子或電子,“”表示中子.
(1)下列有關①②③的敘述正確的是B(填序號,下同).
A.①②③是不同元素的原子            
B.①②③互為同位素
C.①②③是三種化學性質不同的粒子    
D.①②③具有相同的質量數
(2)科學家發現一種新型氫分子,其化學式為H3,在相同條件下,等質量的H3和H2具有相同的AD.
A.原子數  B.分子數     C.體積    D.電子數
(3)核內中子數為N的R3+,質量數為A,則m g該離子的核外電子總數為$\frac{m(A-N+3){N}_{A}}{A}$(設NA表示阿伏加德羅常數的值).
(4)在標準狀況下:①6.72L CH4氣體;②3.01×1023個HCl氣體分子;③13.6g H2S氣體;④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是(用上述數字序號表示)
①標準狀況下四種氣體的體積由大到小②>③>①>④.
②四種氣體的質量由大到小②>③>①>④.

分析 (1)從圖示知①、②、③中的質子數等于電子數且都等于1,可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H,質子數相同中子數不同,互為同位素,據此進行解答;
(2)H3和H2的摩爾質量分別為3g/mol、2g/mol,結合n=$\frac{m}{M}$可知,等質量時物質的量不同,但H原子的質量相同,以此來解答.
(3)質量數=質子數+中子數,核外電子數=質子數+所帶電荷數,根據n=$\frac{m}{M}$計算出其物質的量,然后根據N=nNA計算出含有電子數;
(4)結合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$進行計算.

解答 解:(1)從圖示知①、②、③中的質子數等于電子數且都等于1,可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H,質子數相同中子數不同,互為同位素,
A.①、②、③表示的都是氫原子,為同種元素的原子,故A正確;
B.①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H,質子數相同中子數不同,互為同位素,故B正確;
C.三個圖形中均含有1個質子,都是氫元素,同種元素的原子化學性質相同,故C錯誤;
D.H、D、T是氫元素的三種不同原子即三種核素,11H、12H、13H質量數分別為1、2、3,其質量數不相同,故D錯誤;
故選C.
故答案為:B;
(2)H3和H2的摩爾質量分別為3g/mol、2g/mol,結合n=$\frac{m}{M}$可知,等質量時物質的量不同,含有H原子的物質的量相等,
A.等質量的H3和H2,H原子的質量相同,則H原子數目相同,故A正確;
B.二者物質的量不同,由N=nNA可知,分子數不同,故B錯誤;
C.物質的量不同,由V=nVm可知,則體積不同,故C錯誤;
D.等質量時具有相同物質的量的H,則含有的電子數相同,故D正確;
故答案為:AD;
(3)對應微粒R3+來說,質量數=質子數+中子數,核外電子數=質子數+所帶電荷數,所以該離子的核外電子數=質量數-中子數+所帶電荷數=A-N+3,mg該離子的物質的量為:$\frac{mg}{Ag/mol}$=$\frac{m}{A}$mol,含有電子的數目為:$\frac{m}{A}$×(A-N+3)×NA=$\frac{m(A-N+3){N}_{A}}{A}$,
故答案為:$\frac{m(A-N+3){N}_{A}}{A}$.
(4)①6.72L CH4氣體,其物質的量為:$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,其質量為0.3mol×16g/mol=4.8g;
②3.01×1023個HCl氣體分子物質的量為:0.5mol,質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g;
③13.6g H2S氣體,其物質的量為:$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol;
④0.2mol NH3,其質量為0.2mol×17g/mol=3.4g;
①標況下,氣體的物質的量大的體積大,則體積從大到小為②③①④,
故答案為:②>③>①>④;
②四種氣體的質量從大到小為②③①④,
故答案為;②>③>①>④.

點評 本題考查了物質的量的計算,題目難度中等,明確物質的量與其它物理量之間的關系即可解答,試題培養了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
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4.(1)等質量的氧氣(O2)和臭氧(O3),它們的物質的量之比為3:2,標準狀況下的體積之比為3:2,原子的個數之比為1:1,標準狀況下的密度之比為2:3.
(2)12克Na2X中含有0.08mol Na+,則Na2X的摩爾質量是300g/mol.

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10.一定溫度下,l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應:X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成2a mol Z,建立平衡狀態I,此時Y的體積分數為w%.下列說法正確的是(  )
A.用V(X)和V(Y)表示此反應的反應速率是:V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol•(L•min)-1
B.當混合氣體的質量不再發生變化時,說明反應達到平衡狀態,此時氣體總量為(1+n)mol
C.若建立平衡I的起始時n=1,維持溫度和體積不變,向平衡I的體系中再加入cmolZ和dmolM[其中c>0的任意值,d≥(1-a)mol],達到平衡狀態II,此時Y的體積分數一定為w%
D.維持溫度和體積不變,向上述平衡體系中再充入l mol X和n mol Y,此時v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動,再次達到平衡時,Z的物質的量濃度為2a mol/L,M的物質的量為2a mol

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7.下面三幅圖中,與膠體有關的是(  )
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回答下列問題:

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(2)E中的試劑為飽和食鹽水;B中的試劑為堿石灰
(3)導管G末端應連接的裝置為圖中的c(填選項字母).

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