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16．下列盛放試劑或取用試劑的方法，正確的是（　　）
A．濃硝酸或氫氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．用堿式滴定管準確量取25.00mL的KMnO4溶液
D．新制氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

分析 A．氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應；
B．汽油或煤油等有機溶劑易使橡膠溶解而膨脹；
C．高錳酸鉀腐蝕橡膠管；
D．次氯酸、硝酸銀見光易分解．

解答 解：A．玻璃中含有二氧化硅，與氫氟酸反應，不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，故A錯誤；
B．汽油或煤油等有機溶劑易使橡膠溶解而膨脹，因而不能用橡膠塞，故B錯誤；
C．堿式滴定管有橡膠管，而高錳酸鉀腐蝕橡膠管，應用酸式滴定管，故C錯誤；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸、硝酸銀見光易分解，應存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確．
故選D．

點評 本題以藥品的存放為載體綜合考查元素化合物知識，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的合理性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是

A．BaCl2 、Na2CO3、鹽酸 、AgNO3 B．BaCl2 、Na2CO3、、AgNO3 、鹽酸

C．Na2CO3、 鹽酸 、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、鹽酸、 BaCl2、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物質的溶解度（S）如表所示．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡移動原理解釋）增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置．

（1）銅片上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，銅片周圍溶液會出現顏色變淺的現象．
（2）若按照上述裝置反應一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，則這段時間內該裝置消耗的化學能有50%轉化為電能．
（3）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入右（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2min內鐵片減少了5.6g，則中間U形管中K+的流速是0.1mo1/min．
（4）若按照（3）中裝置反應一段時間后測得鐵片和銅片之間的質量差為0.6g，則導線中流過的電子為0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．硝酸銨溶于水B．氫氣在氯氣中燃燒
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物電子式表示不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應對應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
B．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．含NA個H的H2的物質的量為1 mol
B．NA個CO和1 mol N2所含分子數相等
C．NA個H2SO4與1 mol H3PO4所含氫原子的個數比為1：1
D．0.1 mol C含1.2NA個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．R元素的單質4.5g，跟足量的硫酸反應生成R2（SO4）3，并放出5.6L的H2（標準狀況下）．試求：
（1）R的相對原子質量為27
（2）若R原子中質子數比中子數少1，則R是（填元素符號）Al，它在元素周期表的位置為第三周期第IIIA族．

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