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已知N₂+3H₂?2NH₃，在2L的密閉中充入1mol N₂，3mol H₂．達到平衡經過2min，此時H₂的物質的量為0.3mol，求：
（1）氮氣的反應速率

；
（2）H₂的轉化率

；
（3）NH₃的產率

．

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據v=

△c

計算反應速率；
（2）根據轉化率=

已轉化的物質的量

起始總物質的量

×100%進行計算；
（3）根據產率═

實際產量

理論產量

×100%進行計算．

解答： 解：利用三段式
　　　　     N₂+3H₂?2NH₃
起始（mol）　1    3      0
轉化（mol） 0.9 2.7   0.9
平衡（mol）0.1   0.3　 0.9
所以：（1）根據v=

△c

可計算出氮反應速率為

0.9

mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），故答案為：0.225mol/（L?min）；
（2）根據轉化率=

已轉化的物質的量

起始總物質的量

×100%，可得氮氣的轉化率為

0.9

×100%=90%，故答案為：90%；
（3）1mol N₂，3mol H₂完全反應可以生成1mol氨氣，根據產率═

實際產量

理論產量

×100%，可得氨氣的產率為

0，9

×100%=90%，故答案為：90%．

點評：本題主要考查了反應速率的計算、轉化率的計算和產率的計算，難度不大，注重基礎知識的考查．

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某結晶水合物化學式為A?5H₂O．若將a g該結晶水合物加熱至結晶水全部失去，剩余殘渣為b g，則A的相對分子質量為多少．

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（1）配平氧化還原反應方程式：
□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色．該份溶液被中和的H⁺的物質的量為

mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由

變為

．該份溶液中還原劑的物質的量為

mol．

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近年來C0₂的利用日新月異．
（1）最近科學家們研制成功一種新型催化劑能將C0₂轉化為甲烷．在一定1．O1kPa和200℃下，將1mOICO₂和4mo1H₂投人1L密閉容器中，當C0₂轉化率為80%時達平衡，吸收akJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式

求此溫度下的平衡常數K=

．
（2）某溫度下，將一定量的CO₂和H₂投人容積固定為5l的密閉容器中，5min達平衡，各物質的濃度（mol/L）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO₂	0.2		0.1
H₂	0.8		0.6
CH₄	0	0.06	0.1

若5min-l0min只改變了某一個條件，則該條件是

，且該條件所改變的量是

．（填具體的數值和單位）
（3）2013年發射的“嫦娥三號”衛星載入空間站要求吸收人體呼出的二氧化碳，并提供氧氣，科學家設計了“太陽能→電能→化學能”的轉化．總反應2CO₂═2CO+O₂是

（填原電池或電解池）
②寫出X極的電極反應式

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（增強、不變或減弱）

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A～J是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示．其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質混合使用；H和D的組成元素相同．

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（6）D與過量的石灰水反應的化學方程式為

．

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已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL．密度為ρg/cm³，質量分數為w%．物質的量濃度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質量為mg．
（1）用m、V表示溶液物質的量濃度

．
（2）用w、ρ表示溶液物質的量濃度

．
（3）用w表示該溫度下NaCl的溶解度

．

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將1mol I₂（g）和2mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：
I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，H₂ （g）的物質的量濃度為

．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是

，則乙條件可能是

．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
⑥向容器中再充入1mol I₂（g）和2mol H₂
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.6，則a、b、c的關系是

．

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、

．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的是

（填寫序號）．
A．稱取28.6g Na₂CO₃?10H₂O進行配制       B．稱量時用了生銹的砝碼
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E．未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯                 F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液              H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼．

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下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

溫度/⁰C	250	310	350
K/（mol/L）²	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數據判斷△H a

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得
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⁰C．
（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：

濃度mol/L 時間/min	C（CO）	C（H₂）	C（CH₃OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應從2min到4min之間，H₂的反應速率為

．
②反應達到平衡時CO的轉化率為

．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是

（填序號）．
a．使用催化劑 b．降低溫度 c．增加H₂的濃度．

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