Question

往BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將上述通入SO₂氣體的BaCl₂溶液分盛于兩支試管，一支加稀硝酸，另一支加燒堿溶液，結果兩支試管都有白色沉淀．則下列結論合理的是（　　）

• A、氯化鋇有兩性
• B、兩支試管中產生的沉淀均是亞硫酸鋇
• C、SO₂有還原性，其水溶液呈酸性
• D、增強堿性使SO₂水溶液中SO₃^2-濃度減小

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質

專題：氧族元素

分析：通入SO₂氣體的BaCl₂溶液分盛于兩支試管，一支加稀硝酸，與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；
另一支加燒堿溶液，與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，再與鋇離子結合生成亞硫酸鋇沉淀，以此來解答．

解答： 解：A．BaCl₂為強酸強堿鹽，為中性物質，故A錯誤；
B．加硝酸的試管中生成硫酸鋇沉淀，加燒堿的試管中生成亞硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．SO₂有還原性，如被硝酸氧化，其水溶液中生成亞硫酸，電離出氫離子，水溶液呈酸性，故C正確；
D．增強堿性，與二氧化硫反應增大溶解度，則使SO₂水溶液中SO₃^2-濃度增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查二氧化硫的化學性質，為高頻考點，把握發生的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的考查，注意白色沉淀的分析，題目難度不大．