Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a  L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反應中消耗x  mol  H₂SO₄、y  mol  AgNO₃。據此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1為

A．(y－2x)/a  mol·L^－1                      B．(y－x)/a  mol·L^－1

C．(2y－2x)/a  mol·L^－1                     D．(2y－4x)/a  mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：設每份中的Ba²⁺離子的物質的量為m，Cl^-離子的物質的量為n

由Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

   1   1

   m   x

解得m＝x

Cl^-+Ag⁺＝AgCl↓

1   1

n y

解得n＝y

設每份中的鈉離子的物質的量為z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不顯電性

則x×2+z＝y

解得z＝（y-2x）mol

則原溶液中的鈉離子為（y-2x）mol×2＝（2y-4x）mol

所以c(Na⁺)＝mol/L

因此醇答案選D。

考點：考查根據離子方程式進行物質的量濃度的有關計算