【題目】有關濃硫酸的性質或作用，敘述錯誤的是
A.濃硫酸的脫水性是化學性質
B.使鐵、鋁鈍化表現了強氧化性
C.制備乙酸乙酯的反應中起催化脫水作用
D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現強酸性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行：Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，有關該電池的說法正確的（ ）
A.放電時，電解質溶液的pH不斷降低且正負極均有PbSO4 生成
B.放電時，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
C.充電時，陽極反應：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
D.充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如右表：
T（K） | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
①該反應平衡常數的表達式是 ．
②在體積固定的密閉容器中該反應達到平衡狀態后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質
量（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1molL﹣1 ， 測得溶液pH值如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①由表中數據分析，上述溶質中的陰離子水解程度最小的是（填離子符號）．
②由表中數據分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填編號）．
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？ ． （請結合化學反應簡要說明）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.3mol/（Ls）
B.v（B）=0.3mol/（Ls）
C.v（C）=0.3mol/（Ls）
D.v（D）=1mol/（Ls）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氯的說法正確的是
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
C．液氯、氯水均為含多種分子和離子的混合物
D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏加德羅常數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
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