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將標準狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積為（　　）
分析：根據甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O可知，11.2L甲烷和22.4L氧氣恰好反應，標準狀況下水是液態，最后氣體為二氧化碳，根據方程式計算二氧化碳體積．
解答：解：甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O，
當溫度超過100℃時（即水為氣態），反應前后氣體的體積不變，
而在標準狀況下水是液態，此時根據方程式可知11.2L甲烷與22.4L氧氣恰好反應，生成11.2LCO2，最后只剩下CO2，其體積為11.2L．
故選A．
點評：本題考查烴燃燒有關體積的計算，難度不大，注意水為液態．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm-3的氨水．
（1）該氣體的物質的量=
0.500
0.500
mol；溶液的體積=
0.125
0.125
L；所得氨水的物質的量濃度=
4.00
4.00
 mol?L-1．
（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，產生白色沉淀的質量是
3.12
3.12
g．
（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的物質的量濃度為
3.00或7.00
3.00或7.00
    mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分) 將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 g·cm-3的氨水。（不考慮氨氣與水的反應）

（1）該氣體的物質的量=         mol；溶液的體積=           L；

所得氨水的物質的量濃度=          mol·L-1。

（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產生白色沉淀的質量是           g。

（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的物質的量濃度為                  mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江大慶鐵人中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

(9分) 將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 g·cm-3的氨水。

（1）該氣體的物質的量=         mol；溶液的體積=           L；

所得氨水的物質的量濃度=          mol·L-1。

（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產生白色沉淀的質量是  g。

（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的物質的量濃度為           mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：09-10年宜昌市高一三月聯考化學卷 題型：計算題

(11分) 將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 g·cm-3的氨水。（不考慮氨氣與水的反應）

（1）該氣體的物質的量=         mol；溶液的體積=           L；

所得氨水的物質的量濃度=          mol·L-1。

（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產生白色沉淀的質量是           g。

（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的物質的量濃度為                   mol·L-1

 

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