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1mol下列物質，在水中能電離出3mol離子的是（　　）

A、H₂S

B、Fe₂（SO₄）₃

C、Ba（OH）₂

D、NaCl

考點：電解質在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱電解質在水溶液里部分電離，強電解質在水溶液里完全電離，根據電解質的強弱分析解答．

解答： 解：A．硫化氫屬于弱電解質，在水溶液里部分電離，所以1mol硫化氫電離出的離子小于3mol，故A錯誤；
B．硫酸鐵屬于強電解質，在水溶液里完全電離，所以1mol硫酸鐵電離出的離子大于3mol，故B錯誤；
C．氫氧化鋇是強電解質，在水溶液里完全電離，所以1mol氫氧化鋇電離出的離子等于3mol，故C正確；
D．氯化鈉是強電解質，在水溶液里完全電離，所以1mol氯化鈉電離出的離子等于2mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解質在水溶液里的電離，根據電解質的電離程度及其構成微粒、微粒個數來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業．
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H₂．無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為

．
（2）氯堿工業耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的

（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是

（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：

，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a%與b%的關系是

（填字母）．
A．a%=b% B．a%＞b% C．a%＜b%
③甲中的離子交換膜為

（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）．
（3）氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說法中，不正確的是

（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用啟普發生器制取氫氣時，欲使得到氫氣的速率加快，下列措施不可行的是（　　）

A、加入少許濃硫酸

B、將稀硫酸換成濃硫酸

C、給裝置加熱

D、加入硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF₃）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生如下反應：NF₃+H₂O→NO+HNO₃+HF．下列有關該反應的說法正確的是（　　）

A、NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B、NF₃是極性分子，在干燥空氣中泄漏會看到紅棕色氣體

C、若生成1mol HNO₃，轉移2N_A個電子

D、每消耗0.02mol氧化劑，可收集到2.24L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　　）

A、1mol NH₃所含有的原子數為N_A

B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為3N_A

C、常溫常壓下，48gO₂和O₃的混合氣中含有的氧原子數為3N_A

D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na⁺為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于原電池的敘述正確的是（　　）

A、原電池工作時，正極和負極上不一定都發生氧化還原反應

B、xLi+Li_1-xNiO₂

放電

充電

LiNiO₂放電時此電池的負極材料是Li_1-xNiO₂

C、在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1120 mL（標準狀況）氣體析出

D、在理論上可將該反應：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）△H＜0，設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示．
（1）A點沉淀物的化學式為

；B點沉淀物的化學式為

．
（2）原混合物中的MgCl₂的物質的量為

，AlCl₃的物質的量為

，NaOH的物質的量為

．
（3）HCl溶液在C點的加入量是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發CO₂和CO的創新利用是環境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（Ⅰ）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的逆反應屬于

反應；（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的

倍．（結果保留兩位小數點）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H₂，達到平衡時CO轉化率

（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數K

（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（2）在反應（Ⅰ）中需要用到H₂做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
則CH₄和H₂O（g）反應生成CO₂和H₂的熱化學方程式為：

．
（3）在反應（Ⅰ）中制得的CH₃OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10mol?L^-1氨水、NH₄Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L^-1氨水的pH為10，據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論

（填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由

．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系

（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質，

（填“能”或“否”）．
（4）丁同學的方案最可能是（答出實驗操作方法、現象與結論）

．

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