Question

【題目】舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，發生反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬、非金屬、堿等發生化學反應。

舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，發生反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬、非金屬、堿等發生化學反應。

(1)氯氣和氫氣的反應的屬于____________

A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應

(2)對于反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是_____________

A．MnO2是還原劑　 B．MnCl2是氧化產物　

C．Cl2是氧化產物　 D．H2O是還原產物

(3)下列反應條件的改變對實驗室制備氯氣速率的影響正確的是_____________

A．增大鹽酸的濃度能加快反應速率

B．若用稀鹽酸與二氧化錳反應則反應速率較慢

C．升高溫度能減慢反應速率

D．增加MnO2的質量可顯著加快反應速率

(4)氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應，下列說法正確的是________________

A．斷開Cl—Cl鍵放出能量 B．形成H—Cl鍵吸收能量

C．燃燒都是放熱反應 D．反應物的總能量小于生成物的總能量

Answer 1

【答案】B C A C

【解析】

(1)從反應物和生成物的種類的多少，反應物和生成物的物質的類別分析；

(2)從化合價的變化分析；

(3)從化學反應速率的影響因素分析；

(4)反應放熱，從化學鍵的角度分析；

(1)氯氣和氫氣在光照的條件下反應生成氯化氫，是兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，答案選B；

(2) A．Mn元素化合價降低被還原，MnO2為氧化劑，故A錯誤；

B．MnCl2還原產物，而不是氧化產物，故B錯誤；

C．Cl2是氧化產物，故C正確；

D．H2O既不是氧化產物，也不是還原產物,故D錯誤；

答案選C。

(3)A．增大鹽酸的濃度能加快反應速率，故A正確；

B．稀鹽酸與二氧化錳不反應，故B 錯誤；

C．升高溫度能加快反應速率，故C錯誤；

D．MnO2為固體，增大MnO2的質量反應速率無明顯變化，故D錯誤；

答案選A。

(4)A．斷開化學鍵吸熱，故A錯誤；

B．形成化學鍵放熱，故B錯誤；

C．燃燒都是放熱反應，故C正確；

D．反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，故D錯誤；

答案選C。