Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列對0.3mol?L^-1 K₂SO₄溶液的正確說法是（　　）

• A、1L溶液里含0.3N_A個K⁺離子
• B、1L溶液里含K⁺離子和SO₄²ˉ離子總數為0.6N_A
• C、2L 溶液中K⁺離子濃度為0.6mol?L^-1
• D、可與1mol?L^-1的BaCl₂溶液完全反應

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=cV計算鉀離子的物質的量，再根據N=nN_A計算鉀離子的數目；
B、根據n=cV計算硫酸鉀的物質的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據N=nN_A計算離子的數目；
C、每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍．
D、溶液體積不知不能判斷與氯化鋇反應的定量關系；

解答： 解：A、1L溶液中含有K⁺離子數為1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故A錯誤；
B、1L溶液中含有K⁺離子數為1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，SO₄^2ˉ離子數為0.3N_A，1L溶液里含K⁺離子和SO₄^2ˉ離子總數為0.9N_A，故B錯誤；
C、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度等于硫酸鉀的濃度的2倍為0.6mol/L，故C正確；
D、溶液體積不知不能判斷反應進行程度，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查溶液物質的量濃度，微粒數的計算應用，比較基礎，注意溶液是均一的，濃度與體積無關．